Quando o sulfato de sódio (na₂so₄) reage com cloreto de bário (bacl₂), uma reação de deslocamento duplo ocorre, resultando na formação de sulfato de bário (Baso₄) , um precipitado branco e cloreto de sódio (NaCl) , que permanece dissolvido em solução.

Aqui está a equação química equilibrada:

na₂so₄ (aq) + bacl₂ (aq) → baso₄ (s) + 2nacl (aq)

Aqui está um colapso do que acontece:

* sulfato de sódio (na₂so₄) e cloreto de bário (bacl₂) são compostos iônicos solúveis, o que significa que se dissolvem na água e se dissociam em seus respectivos íons.
* Os íons bários carregados positivamente (Ba²⁺) do cloreto de bário combinam -se com os íons sulfatos carregados negativamente (SO₄²⁻) do sulfato de sódio para formar sulfato de bário (Baso₄) . O sulfato de bário é insolúvel na água e, portanto, precipita a solução como um sólido branco.
* Os íons restantes, sódio (Na⁺) e cloreto (CL⁻) permanecem dissolvidos em solução como cloreto de sódio (NaCl) .

Esta reação é um exemplo de reação de precipitação porque resulta na formação de um sólido insolúvel. Também é uma metátese reação, o que significa que os cátions e os ânions dos reagentes trocam de parceiros.

características -chave da reação:

* Formação de precipitado branco: A formação de sulfato de bário como precipitado branco é uma indicação clara da reação.
* Reação exotérmica: A reação libera calor, tornando -o um pouco exotérmico.

Essa reação é frequentemente usada em ambientes laboratoriais para demonstrar reações de precipitação e identificar a presença de íons sulfatos em uma solução.