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    Qual molécula tem vínculo polar, mas seu dipolo geral é zero?
    A molécula que você está procurando é dióxido de carbono (co₂) . Aqui está o porquê:

    * ligações polares: As ligações entre o átomo de carbono e cada átomo de oxigênio são polares. O oxigênio é mais eletronegativo que o carbono, o que significa que puxa os elétrons compartilhados mais perto de si. Isso cria uma carga negativa parcial (Δ-) nos átomos de oxigênio e uma carga positiva parcial (Δ+) no átomo de carbono.

    * Geometria linear: O CO₂ tem uma geometria molecular linear. Os dois átomos de oxigênio estão posicionados em lados opostos do átomo de carbono, criando um arranjo simétrico.

    * Zero Dipolar Moment: As polaridades das duas ligações de carbono-oxigênio se cancelam porque são iguais em magnitude e opostas na direção. Isso resulta em um momento dipolo líquido de zero para a molécula de CO₂.

    Em essência, embora o CO₂ tenha ligações polares, sua forma simétrica garante que os dipolos de ligação individuais sejam cancelados, levando a uma molécula não polar geral.
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