Você está descrevendo a diferença entre as ligações covalentes não polares e ligações covalentes polares . Aqui está um colapso:

ligações covalentes não polares:

* Os elétrons são compartilhados igualmente: Os átomos envolvidos na ligação têm eletronegatividade semelhante (a capacidade de atrair elétrons). Isso significa que nenhum átomo puxa os elétrons compartilhados mais perto de si.
* sem momento dipolo: Como os elétrons são distribuídos uniformemente, não há separação de carga e, portanto, nenhum momento dipolar (uma medida da separação de cargas positivas e negativas).

ligações covalentes polares:

* Os elétrons são compartilhados de forma desigual: Os átomos envolvidos na ligação têm diferentes eletronegatividades. O átomo com maior eletronegatividade eleva os elétrons compartilhados, criando uma carga negativa parcial nesse átomo e uma carga positiva parcial no outro átomo.
* Momento dipolar: A distribuição desigual de elétrons cria uma separação de carga, resultando em um momento dipolar. Isso significa que a molécula tem uma extremidade positiva e uma extremidade negativa.

Exemplos:

* não polar: Uma molécula de oxigênio (O2) possui uma ligação covalente não polar porque os dois átomos de oxigênio têm a mesma eletronegatividade.
* Polar: Uma molécula de água (H2O) possui ligações covalentes polares porque o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio e cargas positivas parciais nos átomos de hidrogênio.

Tecla de takeaway: O compartilhamento igual ou desigual de elétrons em uma ligação covalente determina se é não polar ou polar, com consequências significativas para as propriedades gerais da molécula.