Os não -metais alcançam a configuração de gás nobre ao obter elétrons Para encher a concha elétron mais externa. Aqui está o porquê e como:

* Configuração de gás nobre:​​ Os gases nobres são extremamente estáveis ​​devido às suas conchas de elétrons mais externas. É por isso que eles não são reativos.
* tendência não -metálica: Os não metais, com sua alta eletronegatividade, tendem a atrair elétrons. Isso os torna bons em ganhar elétrons para se tornarem mais estáveis.
* formação de ânion: Quando um não -metal ganha elétrons, torna -se um íon carregado negativamente chamado ânion. Este íon carregado negativamente possui uma concha externa completa, semelhante à configuração do gás nobre mais próximo.

Exemplos:

* cloro (Cl): O cloro possui 7 elétrons de valência. Ele ganha um elétron para obter a configuração do argônio (AR), que possui 8 elétrons de valência. Isso forma o íon cloreto (Cl-).
* oxigênio (O): O oxigênio possui 6 elétrons de valência. Ele ganha dois elétrons para atingir a configuração do neon (NE), que possui 8 elétrons de valência. Isso forma o íon óxido (O2-).

Pontos de chave:

* Os não -metais normalmente formam ligações iônicas com metais, onde ganham elétrons do metal para obter a configuração nobre de gás.
* O número de elétrons obtidos por um não -metal é determinado por sua posição na tabela periódica e sua eletronegatividade.
* A obtenção da configuração nobre de gás é um princípio fundamental para entender a reatividade dos não metais.

Deixe -me saber se você tiver outras perguntas!