Um átomo de cálcio deve perder dois elétrons para obter uma estrutura de gás nobre. Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons do cálcio: O cálcio (CA) possui um número atômico de 20, o que significa que possui 20 prótons e 20 elétrons. Sua configuração de elétrons é 2-8-8-2. Isso significa que possui dois elétrons em sua concha mais externa (a concha de valência).
* Estrutura de gás nobre:​​ Os gases nobres (como o argônio) são incrivelmente estáveis ​​devido a uma concha inteira mais externa de elétrons. O argônio possui uma configuração de elétrons de 2-8-8.
* perdendo elétrons: Ao perder seus dois elétrons de valência, o cálcio se torna um íon carregado positivamente (Ca²⁺). Esse íon agora tem a mesma configuração de elétrons que o argônio (2-8-8), alcançando a estrutura estável nobro.

em suma: A perda de dois elétrons permite que o cálcio atinja o mesmo arranjo de elétrons que um gás nobre, tornando -o mais estável.