Quando um átomo ou íon é descrito como isoeletrônico com um gás nobre , isso significa que eles têm a mesma configuração de elétrons como aquele gás nobre.

Aqui está um colapso:

* gases nobres são os elementos do grupo 18 da tabela periódica (He, NE, AR, KR, XE, RN). Eles são conhecidos por sua estabilidade e falta de reatividade devido a uma concha externa completa de elétrons.
* Configuração de elétrons descreve o arranjo de elétrons nos orbitais de um átomo.
* isoeletrônico significa ter o mesmo número de elétrons.

Como isso acontece?

Os átomos podem ganhar ou perder elétrons para obter uma configuração estável e nobre de gás. Este processo é conhecido como ionização , e pode criar íons (átomos carregados).

Exemplos:

* sódio (Na) tem um elétron em sua concha mais externa. Ao perder esse elétron, torna -se um íon de sódio (Na+) com a mesma configuração de elétrons que neon (ne) . Portanto, Na+ é isoeletrônico com NE.
* cloro (cl) tem sete elétrons em sua concha mais externa. Ao ganhar um elétron, torna-se um íon de cloreto (Cl-) com a mesma configuração de elétrons que argônio (ar) . Portanto, Cl- é isoeletrônico com AR.

Pontos de chave:

* As espécies isoeletrônicas têm o mesmo número de elétrons e a mesma configuração de elétrons.
* Átomos ou íons isoeletrônicos com gases nobres são tipicamente mais estáveis.
* Esse conceito é importante para entender a ligação química e a reatividade dos elementos.

Ao entender o conceito de espécies isoeletrônicas, podemos prever melhor como os átomos interagem e formarão compostos.