A natureza térmica de uma reação refere -se a se ela libera ou absorve calor . Aqui está um colapso:

Reações exotérmicas:

* libere calor no ambiente.
* Os produtos têm menor energia do que os reagentes.
* A mudança na entalpia (ΔH) é negativa .
* Exemplos:queima de combustível, combustão, neutralização de ácido e base.

Reações endotérmicas:

* absorver calor do ambiente.
* Os produtos têm energia mais alta do que os reagentes.
* A mudança na entalpia (ΔH) é positiva .
* Exemplos:fusão de gelo, fotossíntese, dissolução de nitrato de amônio na água.

Conceitos -chave:

* entalpia (h) é uma propriedade termodinâmica que representa o teor total de calor de um sistema.
* Mudança na entalpia (ΔH) é a diferença de entalpia entre produtos e reagentes.
* equações termoquímicas são equações químicas equilibradas que incluem a mudança de entalpia (ΔH).

Como determinar a natureza térmica:

1. Observe a mudança de temperatura: Se o ambiente se tornar mais quente, é exotérmico. Se os arredores ficam mais frios, é endotérmico.
2. Mudança de entalpia (ΔH): Um ΔH negativo indica uma reação exotérmica, enquanto um ΔH positivo indica uma reação endotérmica.

em resumo:

A natureza térmica de uma reação nos diz sobre o fluxo de calor durante a reação. É um aspecto importante para entender os processos químicos e seu impacto no ambiente circundante.