O cobre e o cromo têm de fato configurações excepcionais de elétrons que diferem do que você pode esperar com base nas regras de preenchimento típicas. Vamos quebrar o porquê:

1. Cromo (CR):[AR] 3d⁵ 4s +

* Configuração esperada: Você prevê [AR] 3d⁴ 4S² com base no princípio da AUFBAU e na regra de Hund, que priorizam o preenchimento de níveis mais baixos de energia e maximizando os elétrons não emparelhados em orbitais degenerados.
* Configuração excepcional: A configuração real possui um elétron no 4S orbital e cinco nos orbitais 3D. Isso ocorre porque os orbitais d meio cheios são mais estáveis ​​ do que parcialmente preenchidos. Ter cinco elétrons não emparelhados na concha 3D fornece estabilidade extra devido à energia de troca, que é um tipo de interação eletrônica-elétron que favorece giros paralelos.

2. Cobre (Cu):[AR] 3D¹⁰ 4S¹

* Configuração esperada: Com base nas regras, esperaríamos [AR] 3d⁹ 4S².
* Configuração excepcional: O cobre exibe uma concha 3D totalmente cheia, que é excepcionalmente estável. Essa estabilidade supera a preferência típica por um orbital 4S meio cheio.

em resumo:

* cromo e cobre desviam -se das configurações esperadas de elétrons para obter maior estabilidade.
* Os orbitais semi-cheios (Cr) e totalmente preenchidos (Cu) d fornecem mais estabilidade devido à troca de energia e repulsões de elétrons-elétrons.

Essas configurações "excepcionais" contribuem para as propriedades químicas e físicas exclusivas desses elementos.