Os dados de combustão para um composto desconhecido contendo hidrogênio e oxigênio de carbono foram analisados a fórmula empírica encontrada como uma massa molar C3H5O de encontrada?
Veja como determinar a fórmula molecular do composto desconhecido, dada sua fórmula empírica e massa molar:
1. Calcule a massa empírica da fórmula: * C:3 átomos * 12,01 g/mol =36,03 g/mol
* H:5 átomos * 1,01 g/mol =5,05 g/mol
* O:1 átomo * 16,00 g/mol =16,00 g/mol
* Massa de fórmula empírica total =36,03 + 5,05 + 16,00 =57,08 g/mol
2. Determine a razão entre a massa molar e a massa empírica de fórmula: * Massa molar do composto / fórmula empírica Massa =(dada massa molar) / 57,08 g / mol
3. Multiplique os subscritos na fórmula empírica pela razão da etapa 2: * Isso lhe dará a fórmula molecular.
Exemplo: Digamos que a massa molar do composto seja de 114,16 g/mol.
* Proporção =114,16 g/mol/57,08 g/mol =2
* Fórmula molecular =(C3H5O) * 2 =
C6H10O2 Portanto, você precisa fornecer a massa molar do composto desconhecido para determinar sua fórmula molecular.
