Pressupostos da teoria cinética dos gases:

A teoria cinética dos gases é um modelo que explica o comportamento dos gases com base no movimento de suas partículas constituintes. Ele depende de várias suposições importantes:

1. Os gases são compostos por um grande número de partículas (moléculas ou átomos) em movimento aleatório constante.
- Essas partículas estão se movendo constantemente, colidindo entre si e com as paredes de seu recipiente.
- Esse movimento constante é a fonte da pressão exercida pelo gás.

2. O volume das partículas é insignificante em comparação com o volume do contêiner.
- Isso significa que o espaço ocupado pelas próprias partículas é insignificante em comparação com o espaço total que ocupam.
- Isso nos permite tratar as partículas como massas pontuais.

3. As partículas não exercem forças umas sobre as outras, exceto durante colisões.
- Isso implica que as partículas não são atraídas ou repelidas uma pela outra, exceto por breves momentos durante colisões.
- Essa suposição é válida para gases ideais.

4. Colisões entre partículas e as paredes do recipiente são perfeitamente elásticas.
- Isso significa que nenhuma energia é perdida durante as colisões.
- A energia cinética das partículas é conservada.

5. A energia cinética média das partículas é proporcional à temperatura absoluta do gás.
- Isso implica que, à medida que a temperatura do gás aumenta, a energia cinética média das partículas aumenta.
- Esse relacionamento explica por que os gases se expandem quando aquecidos.

Notas importantes:

* gás ideal: A teoria cinética dos gases descreve o comportamento de um gás ideal , que é um conceito teórico que assume que as partículas de gás não têm volume nem forças intermoleculares.
* gases reais: Os gases reais se desviam do comportamento ideal a altas pressões e baixas temperaturas. Isso ocorre porque as suposições de volume de partículas desprezíveis e nenhuma forças intermoleculares se tornam menos válidas nessas condições.

Essas suposições formam a base da teoria cinética dos gases, que nos permite entender e prever o comportamento dos gases sob várias condições. É uma ferramenta poderosa em termodinâmica e outros campos da ciência.