A tendência dos átomos de formar íons em vez de existir como átomos únicos na natureza decorre de seu desejo de alcançar a estabilidade. Aqui está o porquê:

* regra de octeto: A maioria dos átomos se esforça para ter uma concha externa completa de elétrons, semelhante à configuração estável de elétrons de gases nobres. Isso é conhecido como regra de octeto (exceto hidrogênio e hélio que visam um dueto de elétrons).
* Atração eletrostática: Os átomos que ganham ou perdem elétrons para obter uma concha externa completa tornam -se partículas carregadas chamadas íons. Os íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions) se atraem devido a forças eletrostáticas, formando ligações iônicas. Essa forte atração os mantém unidos em compostos iônicos, um estado muito mais estável do que existente como átomos individuais.

Aqui está um detalhamento:

* metais: Os metais tendem a perder elétrons, tornando -se cátions carregados positivamente. Eles prontamente perdem elétrons para obter uma configuração estável, geralmente formando ligações iônicas com não metais.
* não -metais: Os não metais tendem a ganhar elétrons, tornando -se ânions com carga negativa. Eles ganham elétrons para obter uma concha externa completa, formando também ligações iônicas com metais.

Exemplos:

* sódio (Na): O sódio possui um elétron em sua concha externa. Ele perde prontamente esse elétron para se tornar um íon Na+, alcançando uma configuração estável.
* cloro (Cl): O cloro possui sete elétrons em sua concha externa. Ele ganha prontamente um elétron para se tornar um cliô, alcançando uma configuração estável.
* cloreto de sódio (NaCl): O sódio e o cloro reagem para formar cloreto de sódio (sal de mesa). Os íons Na+ e Cl-são mantidos juntos por forte atração eletrostática em uma estrutura de treliça de cristal.

Exceções:

* gases nobres: Os gases nobres já possuem uma concha externa completa de elétrons, tornando -os muito estáveis ​​e não reativos. Eles geralmente existem como átomos únicos.
* ligação covalente: Alguns átomos compartilham elétrons para obter estabilidade, formando ligações covalentes. Isso é comum entre os não metais.

em resumo: A instabilidade inerente da maioria dos átomos, impulsionada pelo desejo de obter uma concha externa completa de elétrons, leva a eles prontamente formadores de íons. Esses íons então se juntam para formar compostos iônicos, criando um estado mais estável do que existente como átomos individuais.