Você não pode calcular diretamente o volume de um sólido como cloreto de amônio (NH4CL) no STP usando a lei de gás ideal. Aqui está o porquê:

* STP (temperatura e pressão padrão): O STP é definido para gases, tipicamente a 0 ° C (273,15 K) e 1 ATM.
* cloreto de amônio: O cloreto de amônio é um sólido no STP. Os sólidos têm um volume e forma fixa, diferentemente dos gases que se expandem para preencher seu recipiente.

O que você pode calcular:

* massa molar de NH4Cl: Você pode calcular a massa molar de cloreto de amônio, que é de aproximadamente 53,49 g/mol.
* massa de 19,87 mol NH4Cl: Você pode encontrar a massa de 19,87 mol de NH4Cl multiplicando as toupeiras pela massa molar:19,87 mol * 53,49 g/mol =1063,7 g

Para determinar o volume de NH4Cl sólido, você precisaria de sua densidade.

Aqui está por que a densidade é importante:

* densidade (ρ): A densidade é massa por unidade de volume (ρ =m/v).
* volume: Você pode reorganizar a equação de densidade para resolver o volume:v =m/ρ

Portanto, para calcular o volume de 19,87 mol NH4Cl, você precisaria conhecer sua densidade no stp.