A massa em uma reação química não é encontrada em um local específico. Em vez disso, é conservado , o que significa que a massa total dos reagentes (os materiais de partida) é igual a a massa total dos produtos (as substâncias formadas).

Este princípio é conhecido como a Lei de Conservação da Massa , que foi proposto pela primeira vez por Antoine Lavoisier.

Aqui está o que acontece:

* Os átomos são reorganizados: Em uma reação química, os átomos não são criados ou destruídos, eles são simplesmente reorganizados em diferentes combinações.
* A massa é conservada: Como os próprios átomos não estão mudando, a massa total do sistema permanece constante ao longo da reação.

Exemplo:

Imagine queimando madeira em um fogo. A madeira (reagente) reage com oxigênio (reagente) para produzir cinzas, dióxido de carbono e água (produtos). Enquanto a aparência muda drasticamente, a massa total dos reagentes (madeira + oxigênio) será igual à massa total dos produtos (cinzas + dióxido de carbono + água).

Nota importante: Enquanto a massa total é conservada, a massa de substâncias individuais pode mudar. Por exemplo, no exemplo de madeira ardente, a massa da madeira diminui à medida que é consumida, enquanto a massa das cinzas, dióxido de carbono e água aumenta.