Quando a fluorina aceita um elétron do sódio, ele está preenchendo seu 2P Orbital .

Aqui está o porquê:

* Configuração de elétrons da fluorina: A flúor possui 9 elétrons, com a configuração 1S² 2S² 2P⁵. Isso significa que ele possui 5 elétrons em sua subshell 2P, que podem conter um máximo de 6 elétrons.
* Configuração de elétrons de sódio: O sódio possui 11 elétrons, com a configuração 1S² 2S² 2P⁶ 3Sju. Possui um único elétron em seu orbital 3s, que fica mais longe do núcleo e possui um nível de energia mais alto que os orbitais 2P.
* Títulos iônicos : Quando o sódio perde seu elétron 3s para a flúor, torna -se um íon carregado positivamente (Na⁺). A Fluorine ganha esse elétron, completando sua sub -Shell 2P e tornando -se um íon carregado negativamente (F⁻). Essa transferência de elétrons forma uma ligação iônica entre os dois átomos.

Portanto, o orbital 2p de flúor está sendo preenchido quando aceita um elétron do sódio.