Um catalisador aceleraria a reação de A2 + 2b → 2AB sem ser consumido no processo. Aqui está como:

* Abaixando a energia de ativação: Os catalisadores fornecem uma via de reação alternativa com menor energia de ativação. Isso significa que menos energia é necessária para que os reagentes (A2 e B) atinjam o estado de transição e forme produtos (AB).
* Taxa de reação crescente: Ao diminuir a energia de ativação, o catalisador permite que mais moléculas superem a barreira energética, levando a uma taxa de reação mais rápida.
* não consumido: Um catalisador participa da reação, mas é regenerado no final, o que significa que não é usado. Pode continuar a catalisar a reação repetidamente.

Nota importante: Um catalisador afeta apenas a taxa da reação, não altera a posição de equilíbrio. Isso significa que as quantidades finais de reagentes e produtos em equilíbrio serão os mesmos com ou sem o catalisador, mas o equilíbrio será alcançado mais rapidamente com o catalisador.