Quando o cobre elementar (Cu) perde dois elétrons, ele forma um íon
cobre (ii) (Cu²⁺) . Aqui está o porquê:
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Configuração eletrônica de cobre: O cobre possui um número atômico de 29, o que significa que possui 29 elétrons. Sua configuração eletrônica é [AR] 3D¹⁰ 4S¹. Isso significa que possui um elétron em sua concha mais externa (4s).
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perdendo elétrons: Quando o cobre perde dois elétrons, perde o elétron do seu orbital 4S e um elétron do seu orbital 3D.
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Formação de Cu²⁺: A perda de dois elétrons deixa o cobre com uma carga de +2, resultando no íon de cobre (II) (Cu²⁺). Este íon agora está estável com uma sub -Shell 3D completa.
Nota: O cobre também pode perder um elétron para formar o íon de cobre (i) (Cu⁺), mas isso é menos comum.
