Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação desequilibrada:

C + o₂ → co₂

2. Balance a equação:

C + o₂ → co₂ (esta equação já está equilibrada)

3. Determine o reagente limitador:

* moles de C: Suponha que tenhamos 4 gramas de carbono. A massa molar de carbono é de 12,01 g/mol.
Moles de C =(4 g) / (12,01 g / mol) =0,333 mol Mol

* moles de O₂: A massa molar de O₂ é de 32,00 g/mol.
Moles de O₂ =(10,67 g) / (32,00 g / mol) =0,333 mol

Como temos moles iguais de ambos os reagentes, eles são consumidos completamente e não há reagente limitador.

4. Calcule as moles de co₂ produzidas:

A partir da equação equilibrada, vemos que 1 mole de C reage com 1 mole de O₂ para produzir 1 mole de co₂. Como temos 0,333 moles de ambos os reagentes, produziremos 0,333 moles de co₂.

5. Calcule a massa de co₂ produzida:

A massa molar de CO₂ é de 44,01 g/mol.
Massa de co₂ =(0,333 mol) * (44,01 g/mol) = 14,65 g

Portanto, 14,65 gramas de CO₂ são produzidos quando 4 gramas de C são adicionados a 10,67 gramas de O₂.