Os líquidos fervem a uma pressão mais baixa porque a pressão necessária para superar as forças intermoleculares que mantém as moléculas líquidas unidas é menor. Aqui está uma explicação mais detalhada:

ponto de ebulição e pressão de vapor

* ponto de ebulição: A temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão atmosférica circundante.
* Pressão de vapor: A pressão exercida pelo vapor de um líquido em equilíbrio com sua fase líquida.

Como a pressão afeta o ponto de ebulição

* Pressão inferior: Quando a pressão externa é menor, as moléculas líquidas precisam de menos energia para superar as forças que as mantêm unidas e escapar na fase gasosa. Isso significa que eles podem fazer a transição para o vapor a uma temperatura mais baixa, resultando em um ponto de ebulição mais baixo.
* Pressão mais alta: Por outro lado, a pressões mais altas, as moléculas de líquido exigem mais energia para superar a pressão externa e escapar para a fase gasosa, resultando em um ponto de ebulição mais alto.

Exemplo:

Pense em ferver a água em um topo de montanha em relação ao nível do mar:

* montanhap: A pressão atmosférica é menor do que no nível do mar. Isso significa que a água ferverá a uma temperatura mais baixa no topo da montanha.
* Nível do mar: A pressão atmosférica é maior, portanto, a água precisa atingir uma temperatura mais alta para ferver.

Tecla de takeaway:

O ponto de ebulição de um líquido está diretamente relacionado à pressão externa. Pressão inferior significa um ponto de ebulição mais baixo e maior pressão significa um ponto de ebulição mais alto.