Veja como as propriedades dos gases nobres mudam à medida que você se move pelo grupo:

1. Raio atômico:
* Aumenta: Ao descer o grupo, os nobres átomos de gás ficam maiores. Isso ocorre porque você está adicionando uma concha de elétrons adicional a cada novo elemento.

2. Energia de ionização:
* diminui: É preciso menos energia para remover um elétron de um átomo de gás nobre à medida que você desce o grupo. Isso ocorre porque o elétron mais externo está mais longe do núcleo e menos fortemente atraído.

3. Ponto de ebulição:
* Aumenta: Os pontos de ebulição dos gases nobres aumentam à medida que você desce o grupo. Isso se deve à crescente força das forças de dispersão de Londres. Os átomos maiores têm mais elétrons, o que cria dipolos temporários mais fortes e, portanto, atrações interatômicas mais fortes.

4. Densidade:
* Aumenta: A densidade de gases nobres aumenta à medida que você desce o grupo. Isso é resultado das maiores massas atômicas e do fato de os átomos estarem embalados com mais força.

5. Reatividade:
* aumenta ligeiramente: Os gases nobres geralmente não são reativos devido às suas conchas externas de elétrons (regra de octeto). No entanto, à medida que você desce o grupo, a energia de ionização diminui. Isso significa que os gases nobres mais pesados ​​podem ser mais facilmente ionizados e podem formar compostos sob condições extremas (por exemplo, XEPTF6).

Tabela de resumo:

| Propriedade | Tendência para baixo do grupo | Explicação |
| -----------
| Raio atômico | Aumenta | Mais conchas de elétrons são adicionadas. |
| Energia de ionização | Diminui | O elétron mais externo está mais longe do núcleo e menos fortemente ligado. |
| Ponto de ebulição | Aumenta | Forças de dispersão mais fortes de Londres devido ao maior tamanho atômico. |
| Densidade | Aumenta | Massas atômicas maiores e embalagem mais apertada. |
| Reatividade | Aumenta ligeiramente | A diminuição da energia de ionização permite a formação de compostos potenciais (rara). |