Veja como desenhar a estrutura de pontos de Lewis para boro -hidreto de sódio (NABH4):

1. Determine o átomo central:

* O boro (b) é o átomo menos eletronegativo, por isso será o átomo central.

2. Conte os elétrons de valência:

* O sódio (Na) possui 1 elétron de valência.
* O boro (b) possui 3 elétrons de valência.
* O hidrogênio (H) possui 1 elétron de valência.
* Eletrons de valência total =1 + 3 + (4 * 1) =8

3. Desenhe a estrutura esquelética:

* Coloque o átomo de boro no centro.
* Conecte os quatro átomos de hidrogênio ao átomo de boro.

4. Distribua os elétrons de valência:

* Cada átomo de hidrogênio precisa de 1 elétron para completar seu dueto.
* O boro precisa de 8 elétrons para concluir seu octeto.

5. Verifique se há cobranças formais:

* O sódio (Na) tem uma carga +1.
* Boro -hidreto (BH4-) tem uma carga -1.

A estrutura do ponto de Lewis para boro -hidreto de sódio (NABH4) é:

`` `
H
|
H - B - H
|
H

Na+
`` `

Pontos de chave:

* O átomo de boro possui 4 ligações únicas aos átomos de hidrogênio, completando seu octeto.
* Cada átomo de hidrogênio tem uma única ligação, completando seu dueto.
* O sódio é mostrado como um íon separado com uma carga de +1.
* O íon boro -hidreto (BH4-) tem uma carga -1.

Nota: Embora essa seja uma representação comum, a estrutura real do boro -hidreto de sódio é mais complexa envolvendo ligações e interações iônicas. Essa estrutura de Lewis é uma representação simplificada para ilustrar o arranjo de ligação e elétrons.