Você não pode determinar o nível de pH do bicarbonato de sódio com água destilada sem saber a concentração da solução de bicarbonato de sódio.

Aqui está o porquê:

* bicarbonato de sódio (bicarbonato de sódio) é uma base: Tem um pH superior a 7.
* água destilada é neutra: Tem um pH de 7.
* O pH de uma solução depende da concentração da base: Uma solução de bicarbonato de sódio mais concentrada terá um pH mais alto do que uma solução menos concentrada.

Para determinar o pH de uma solução de bicarbonato de sódio, você precisa saber:

1. a quantidade de bicarbonato de sódio: Quantos gramas ou colheres de chá de bicarbonato de sódio são usados.
2. o volume de água destilada: Quantos mililitros ou litros de água são usados.

Depois de ter essas informações, você pode:

1. Calcule a molaridade da solução: Isso representa a concentração de bicarbonato de sódio em toupeiras por litro.
2. Use uma calculadora de pH ou um medidor de pH: Essas ferramentas podem ajudá -lo a determinar o pH da solução com base em sua molaridade.

Exemplo:

Digamos que você dissolva 1 colher de chá (aproximadamente 5 gramas) de bicarbonato de sódio em 1 litro de água destilada. Você pode usar as informações acima para calcular o pH da solução.

Lembre -se: O pH de uma solução de bicarbonato de sódio pode variar amplamente, dependendo da concentração.