Você está perguntando sobre a reação do cobre com ácido clorídrico diluído. Aqui está o que aconteceria:

essencialmente, nada significativo.

O cobre é um metal relativamente não reativo e o ácido clorídrico (HCL) não é forte o suficiente para oxidá -lo. Aqui está o porquê:

* Série de reatividade : O cobre fica abaixo do hidrogênio na série de metais de reatividade. Isso significa que o cobre é menos reativo que o hidrogênio e não o desloca de um ácido.
* Potencial de oxidação: O cobre tem um maior potencial de oxidação que o hidrogênio. Isso significa que o cobre tem menos probabilidade de perder elétrons e formar íons positivos na presença de HCl.

O que você observaria:

* Você veria um metal de cobre marrom-avermelhado na parte inferior da solução ácida.
* Não haveria evolução de gás perceptível (como o gás de hidrogênio, que você veria se a reação ocorreu).
* A solução permaneceria clara, sem mudança de cor.

Nota importante: Embora o cobre não reaja com ácido clorídrico diluído, ele * reagirá com ácido nítrico concentrado. Isso ocorre porque o ácido nítrico é um forte agente oxidante que pode superar a reatividade relativamente baixa do cobre.

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