Quando o hidróxido de sódio (NaOH) é adicionado a uma solução de sulfato de cobre (cuso₄), ocorre uma reação química, resultando na formação de um precipitado de um . Aqui está um colapso do que acontece:

1. A reação:

* O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, enquanto o sulfato de cobre (cuso₄) é um sal solúvel. Quando eles reagem, ocorre uma reação de deslocamento duplo.

* Os íons de sódio (Na⁺) de NaOH combinam com os íons sulfatos (SO₄²⁻) de Cuso₄ para formar sulfato de sódio (Na₂so₄), que permanece dissolvido na solução.

* Os íons de cobre (Cu²⁺) de Cuso₄ combinam -se com os íons hidróxidos (OH⁻) de NaOH para formar o hidróxido de cobre (ii) (Cu (OH) ₂).

2. Precipitação:

* O hidróxido de cobre (ii) (Cu (OH) ₂) é insolúvel Na água, o que significa que não se dissolve.
* Como resultado, ele forma um precipitado sólido, que aparece como uma massa gelatinosa azul na solução.

A equação química:

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Cuso₄ (aq) + 2naoh (aq) → cu (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)
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Pontos de chave:

* Esta reação é um exemplo clássico de uma reação de precipitação .
* A formação do precipitado azul é uma indicação clara de que a reação ocorreu.
* A solução também se tornará um pouco mais básica (alcalina) devido à presença de excesso de íons hidróxido.

Nota: Se você continuar adicionando hidróxido de sódio, o precipitado azul acabará por se dissolver novamente, formando uma solução azul profunda contendo o íon complexo [Cu (OH) ₄] ²⁻.