Butane (c₄h₁₀) tem a seguinte estrutura:

`` `
H h h h
| | | |
H - C - C - C - C - H
| | | |
H h h h
`` `

Veja como os orbitais estão envolvidos na formação dos títulos covalentes:

* carbono: Cada átomo de carbono possui quatro elétrons de valência e usa orbitais hibridizados para formar quatro ligações sigma.
* hidrogênio: Cada átomo de hidrogênio tem um elétron de valência e usa seu 1s orbital Para formar um vínculo sigma.

Aqui está um detalhamento:

1. C-C ligações: Cada átomo de carbono forma uma ligação sigma com seu átomo de carbono vizinho usando um orbital SPP.
2 Cada átomo de carbono forma quatro ligações sigma com átomos de hidrogênio usando seus quatro orbitais SPP. Cada átomo de hidrogênio usa seu 1s orbital.

Portanto, os orbitais envolvidos na formação das ligações covalentes em Butane são:

* sp³ orbitais de carbono
* 1s orbitais de hidrogênio

Nota: Não há ligações PI em butano porque todos os átomos de carbono estão ligados a quatro ligações únicas (saturadas).