A diferença entre um átomo de sódio com um número de massa de 22 e um com um número de massa de 24 está no número de nêutrons eles contêm. Aqui está o porquê:

* Número de massa: O número de massa representa o número total de prótons e nêutrons no núcleo de um átomo.
* Protons: Todos os átomos de sódio têm 11 prótons. É isso que os define como sódio.
* nêutrons: A diferença no número de massa vem dos nêutrons.
* Um átomo de sódio com um número de massa de 22 tem 11 nêutrons (22 - 11 =11).
* Um átomo de sódio com um número de massa de 24 tem 13 nêutrons (24 - 11 =13).

em resumo:

* Ambos os átomos são de sódio porque têm 11 prótons.
* O átomo com um número de massa de 24 tem dois nêutrons extras em comparação com o átomo com um número de massa de 22.

Estes são chamados isótopos - Átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons. Os isótopos têm as mesmas propriedades químicas, mas propriedades físicas ligeiramente diferentes devido a suas diferentes massas.