Não há um único "oposto" perfeito para o ácido sulfúrico. Aqui está o porquê e algumas interpretações possíveis:

* opostos químicos: O conceito de um "oposto" químico é complicado. Muitas vezes pensamos em opostos em termos de um espectro (por exemplo, quente/frio, claro/escuro). Embora o ácido sulfúrico seja um ácido forte, não existe uma base forte "oposta" perfeitamente correspondente.
* neutralização: O conceito mais próximo de um oposto é a neutralização. O ácido sulfúrico (H₂so₄) é um ácido forte. Para neutralizá -lo, você usaria uma base forte como o hidróxido de sódio (NaOH). Essa reação produz sal (na₂so₄) e água (h₂o), os quais são neutros.
* função: A principal função do ácido sulfúrico é como um ácido forte. Um "oposto" pode ser uma substância, com a função principal de ser uma base forte (como o hidróxido de sódio). No entanto, este não é um verdadeiro oposto.

Então, em resumo: Não há ninguém oposto perfeito para o ácido sulfúrico. O conceito mais próximo é a neutralização, onde uma base forte é usada para neutralizar a acidez.