A formação de ligações covalentes:compartilhando é cuidar!
As ligações covalentes são formadas quando dois átomos
compartilham elétrons para obter uma configuração de elétrons mais estável, geralmente semelhante a um gás nobre. Esse compartilhamento acontece porque os dois átomos envolvidos na ligação desejam preencher sua concha de elétron mais externa (casca de valência) com o número máximo de elétrons.
Aqui está um colapso de como e por que os títulos covalentes se formam:
1. Átomos instáveis: * A maioria dos átomos em seu estado natural possui uma casca de elétrons externa incompleta, tornando -os instáveis e reativos.
* Eles procuram obter uma configuração estável, ganhando, perdendo ou compartilhando elétrons para obter uma concha externa completa.
2. Compartilhamento de elétrons: * Quando dois átomos com eletronegatividade semelhante (tendência a atrair elétrons) se aproximam, eles podem compartilhar seus elétrons de valência.
* Este compartilhamento resulta na formação de um par de elétrons compartilhados que pertence a ambos os átomos.
3. Regra de octeto estável: * Ao compartilhar elétrons, os dois átomos agora podem obter uma configuração estável de elétrons, geralmente parecida com a configuração de elétrons de um gás nobre com uma concha externa completa (normalmente 8 elétrons, daí a "regra do octeto").
* Essa estabilidade é a força motriz por trás da formação de ligação covalente.
Tipos de ligações covalentes: *
Bond único: Os átomos compartilham um par de elétrons (por exemplo, H-H em gás hidrogênio).
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Bond duplo: Os átomos compartilham dois pares de elétrons (por exemplo, O =O no gás de oxigênio).
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vínculo triplo: Os átomos compartilham três pares de elétrons (por exemplo, N bling em gás nitrogênio).
Exemplo: * Considere a formação de uma molécula de água (h₂o).
* O oxigênio (O) possui seis elétrons de valência e precisa de mais dois para obter um octeto estável.
* O hidrogênio (H) possui um elétron de valência e precisa de mais um para obter um dueto estável (dois elétrons).
* O oxigênio compartilha seus dois elétrons não emparelhados com dois átomos de hidrogênio, formando duas ligações covalentes únicas.
* Esse compartilhamento resulta em uma molécula de água estável, onde os átomos de oxigênio e hidrogênio têm uma concha externa completa.
Pontos -chave a serem lembrados: * As ligações covalentes são normalmente formadas entre não metais.
* Eles geralmente são fortes e exigem energia significativa para quebrar.
* Eles são responsáveis pela formação de uma ampla variedade de moléculas e compostos essenciais para a vida.
A compreensão de ligações covalentes é crucial para explicar a estrutura e as propriedades de várias substâncias, variando de moléculas simples a estruturas biológicas complexas.
