Aqui está um colapso de compostos que não são provavelmente ter laços iônicos, juntamente com os motivos:

1. Compostos formados entre não -metais:

* Motivo: Os não metais geralmente têm eletronegatividades semelhantes. Isso significa que eles têm uma tendência semelhante a atrair elétrons. Quando dois não metais se ligam, a diferença na eletronegatividade não é grande o suficiente para resultar em uma transferência completa de elétrons, o que é necessário para uma ligação iônica. Em vez disso, eles compartilham elétrons para formar ligações covalentes.
* Exemplos:
* CO2 (dióxido de carbono)
* H2O (água)
* NH3 (amônia)
* CL2 (gás de cloro)
* CH4 (metano)

2. Compostos com baixa diferenças de eletronegatividade:

* Motivo: As ligações iônicas se formam quando há uma diferença significativa na eletronegatividade entre dois átomos, normalmente entre um metal e um não -metal. Quando a diferença de eletronegatividade é pequena, a ligação será de natureza mais covalente.
* Exemplos:
* PCL3 (tricloreto de fósforo) - Embora o fósforo seja um não -metal, possui uma eletronegatividade relativamente baixa em comparação com o cloro.
* Oi (iodeto de hidrogênio) - Embora o iodo não seja metálico, ele possui uma menor eletronegatividade do que o altamente eletronegativo flúor, cloro e bromo.

3. Compostos com altos pontos de fusão e ebulição:

* Motivo: Os compostos iônicos normalmente apresentam altos pontos de fusão e ebulição devido às forças eletrostáticas fortes entre os íons. Se um composto tiver um ponto de fusão relativamente baixo, é menos provável que seja iônico.
* Exemplos:
* Muitos compostos orgânicos, como etanol (CH3CH2OH) e acetona (CH3CH3)

Nota importante:
* ligações covalentes polares: Alguns compostos têm ligações consideradas "covalentes polares", o que significa que os elétrons são compartilhados de forma desigual. Esses títulos podem ter algum caráter iônico, mas a ligação geral permanece amplamente covalente.

Deixe -me saber se você quiser mais exemplos ou deseja explorar compostos específicos!