Aqui está a configuração de elétrons para oxigênio e enxofre:

oxigênio (O):

* Configuração completa: 1S² 2S² 2P⁴
* Configuração de abreviação: [Ele] 2s² 2p⁴

enxofre (s):

* Configuração completa: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴
* Configuração de abreviação: [NE] 3S² 3P⁴

Explicação:

* Configuração de elétrons: Descreve o arranjo de elétrons nos níveis de energia e orbitais de um átomo.
* Número quântico principal (n): Indica o nível de energia (por exemplo, 1, 2, 3).
* SUBLEVEN (S, P, D, F): Indica a forma do orbital.
* s: Esférico
* p: Em forma de haltere
* d: Formas mais complexas
* f: Formas ainda mais complexas
* Número de elétrons: O superscript indica o número de elétrons nesse sub -nível.
* Configuração de abreviação: Usa o gás nobre anterior para simplificar a configuração.

Pontos de chave:

* oxigênio e enxofre estão no mesmo grupo (Grupo 16, ou os Chalcogênios). Isso significa que eles têm configurações semelhantes de elétrons de valência, levando a propriedades químicas semelhantes.
* elétrons de valência: Os elétrons mais externos (no nível mais alto de energia) são responsáveis ​​pela reatividade de um elemento. Para oxigênio e enxofre, seus elétrons de valência estão no sub -nível P.

Deixe -me saber se você tiver outras perguntas sobre a configuração de elétrons!