Você está certo em fazer esta pergunta! Os elétrons de valência nas ligações metálicas se comportam de maneira muito diferente daquelas em outros tipos de ligações. Aqui está o porquê:

1. Elétrons delocalizados:

* Bond metálicos: Em uma ligação metálica, os elétrons de valência não estão localizados entre átomos específicos. Em vez disso, eles são livres para se mover por toda a rede de metal. Eles formam um "mar" de elétrons, constantemente delocalizado. É por isso que os metais conduzem tão bem a eletricidade - os elétrons podem fluir facilmente sob um campo elétrico.
* Outras ligações (covalentes, iônicas): Em ligações covalentes e iônicas, os elétrons de valência estão localizados. Em ligações covalentes, elas são compartilhadas entre dois átomos específicos, enquanto em ligações iônicas, são transferidas de um átomo para outro.

2. Atração fraca:

* Bond metálicos: A atração entre os íons metálicos carregados positivamente e o mar de elétrons delocalizados é relativamente fraco em comparação com as forças eletrostáticas fortes em ligações iônicas ou os pares de elétrons compartilhados em ligações covalentes.
* Outros títulos: A forte atração entre íons nas ligações iônicas e os elétrons compartilhados em ligações covalentes é responsável por seus pontos de fusão e ebulição altos.

3. Condução:

* Bond metálicos: Os elétrons delocalizados em metais explicam sua excelente condutividade elétrica e térmica. A livre circulação de elétrons permite o fluxo fácil de calor e eletricidade.
* Outros títulos: Os compostos iônicos geralmente conduzem eletricidade apenas quando derretidos ou dissolvidos, enquanto os compostos covalentes geralmente não conduzem bem a eletricidade.

4. MalleAbility and Dutility:

* Bond metálicos: Os metais são maleáveis ​​(podem ser martelados em folhas) e dúctil (podem ser atraídos para fios) porque os elétrons delocalizados podem se ajustar facilmente às mudanças nas posições dos íons metálicos. Os elétrons atuam como uma "cola" que mantém os íons metálicos unidos, mas essa cola é flexível o suficiente para permitir que os íons deslizem um pelo outro sem quebrar a ligação.
* Outros títulos: Os compostos iônicos e covalentes são tipicamente quebradiços, sem a flexibilidade de se deformar sem quebrar.

em resumo:

A principal diferença está no comportamento dos elétrons de valência. Nas ligações metálicas, são delocalizadas, formando um "mar" que contribui para as propriedades únicas de metais como condutividade, maleabilidade e ductilidade. Isso contrasta com outros tipos de ligações em que os elétrons de valência estão localizados, levando a diferentes propriedades.