A reação entre iodato de potássio (KIO3) e metabisulfito de sódio (Na2S2O5) é um exemplo clássico de uma reação de relógio de iodo . Aqui está um colapso dos produtos e o mecanismo de reação:

Produtos:

* iodeto de potássio (ki): Este é o principal produto da reação. O íons iodato (io3-) é reduzido ao íons iodeto (i-) pelos íons sulfitos (SO3^2-) do metabisulfito de sódio.
* sulfato de sódio (Na2So4): Os íons sulfitos são oxidados em íons sulfatos (SO4^2-) durante a reação.
* Água (H2O): A água também é produzida como subproduto da reação.

Mecanismo de reação :

1. Reação inicial: Os íons iodatos (io3-) reagem com os íons sulfitos (SO3^2-) para formar íons iodeto (i-). Esta etapa é lenta e determinante da taxa.
2. formação de íons triiodídicos: Os íons iodeto (i-) reagem com os íons iodatos restantes (io3-) na presença de ácido para formar íons triiodídicos (i3-). Esta é uma rápida reação de equilíbrio.
3. Mudança de cor: Os íons triiodídicos (i3-) reagem com amido para formar um complexo azul-preto, resultando em uma mudança de cor visível. Este é o aspecto "relógio" da reação.

Reação do relógio de iodo:

A reação do relógio de iodo recebe o nome do atraso de tempo antes que a cor azul apareça. O atraso é devido à lenta reação inicial entre os íons iodato e sulfito.

Recursos -chave:

* taxa de reação: A taxa da reação pode ser controlada ajustando as concentrações de reagentes e a temperatura.
* Mudança de cor: A mudança de cor nítida de incolor para azul-preto fornece uma indicação visual dramática da conclusão da reação.
* Ferramenta educacional: A reação do relógio de iodo é uma demonstração popular nas classes de química, destacando conceitos como taxas de reação, estequiometria e cinética.

Reação geral:

A reação geral pode ser representada como:

2 kio3 + 5 Na2S2O5 + 6 H2O → 2 ki + 5 Na2So4 + 6 H2SO4

Nota: O mecanismo de reação real é mais complexo e envolve várias etapas intermediárias. A representação simplificada acima visa fornecer uma compreensão básica dos principais componentes e produtos.