Você está certo em estar curioso! É um pouco contra -intuitivo que as soluções da mesma substância * na mesma temperatura possam ter pressões osmóticas diferentes. Aqui está por que isso acontece:

pressão osmótica é impulsionada pela diferença na concentração de soluto *, não apenas a própria substância.

* Osmose é o movimento do solvente (geralmente água) através de uma membrana semipermeável de uma área de alta concentração de solvente para uma área de baixa concentração de solvente. Esse movimento é impulsionado pelo desejo de equalizar a concentração em ambos os lados da membrana.
* pressão osmótica é a pressão que precisa ser aplicada à solução com maior concentração de soluto para impedir o fluxo de solvente na membrana.

Aqui está um colapso de como diferentes soluções da mesma substância podem ter pressões osmóticas diferentes:

1. Matérias de concentração: Mesmo que a substância seja a mesma, a concentração do soluto em cada solução pode variar. Uma maior concentração de soluto significa uma menor concentração de solvente, criando uma maior diferença de pressão osmótica.
2. dissociação: Algumas substâncias, como sais, se dissociam em íons quando dissolvidas em água. Isso significa que uma única molécula de sal pode contribuir para múltiplas partículas em solução, levando a uma concentração efetiva mais alta. Por exemplo, o NaCl se dissocia em íons Na+ e Cl-, dobrando efetivamente a concentração de partículas em comparação com uma molécula não dissociante.

Exemplo:

* Duas soluções de sacarose (açúcar) na mesma temperatura, mas uma é de 1 m (1 mole por litro) e a outra é de 0,5m terá pressões osmóticas diferentes. A solução 1M terá uma pressão osmótica mais alta, pois possui uma maior concentração de moléculas de sacarose.

em resumo:

Embora a temperatura seja constante, o fator -chave que determina a pressão osmótica é a concentração do soluto, levando em consideração quaisquer efeitos de dissociação.