Veja como entender a situação de equilíbrio:

Entendendo os conceitos

* Solubilidade: A quantidade máxima de um soluto (como o KCL) que pode se dissolver em uma determinada quantidade de solvente (como água) a uma temperatura específica.
* Equilíbrio: Um estado em que a taxa de dissolução (reação direta) é igual à taxa de cristalização (reação reversa).
* Solução saturada : Uma solução que contém a quantidade máxima de soluto dissolvido a uma determinada temperatura.
* Solução insaturada: Uma solução que ainda pode dissolver mais soluto.
* Solução supersaturada: Uma solução que contém mais soluto dissolvido do que normalmente pode a uma determinada temperatura, geralmente criada por resfriar cuidadosamente uma solução saturada.

análise

1. dissolução: Quando você adiciona KCl à água, ele se dissolve para formar íons de potássio (K+) e íons de cloreto (Cl-):
`` `
Kcl (s) <=> k + (aq) + cl- (aq)
`` `

2. Limite de solubilidade: O fato de que apenas 10 g de KCl permanecem não dissolvidos indica que a água atingiu seu limite de solubilidade para KCL nessa temperatura.

3. Equilíbrio: Os 40 g de KCl que dissolvam está em equilíbrio com os 10 g restantes de KCl sólido. Isso significa:
* reação avançada: A dissolução do KCl sólido continua a uma taxa específica.
* Reação reversa: Os íons K+ dissolvidos e Cl-se estão recombinando para formar KCl sólido na mesma taxa.

A situação de equilíbrio

A solução resultante é uma solução saturada de Kcl. Aqui está o porquê:

* A solução mantém a quantidade máxima de KCl dissolvido possível a essa temperatura.
* O KCl sólido não dissolvido é uma evidência do estado de equilíbrio.
* O sistema está em um equilíbrio dinâmico, com as reações direta e reversa ocorrendo a taxas iguais.

Nota importante: A solubilidade exata do KCL na água depende da temperatura. Uma temperatura mais alta permitiria que mais KCl se dissolvesse antes de atingir o equilíbrio.