Você está absolutamente certo! Vamos equilibrar essa reação de combustão do octano.

Equação desequilibrada:

C₈h₁₈ + o₂ → co₂ + h₂o + calor

Equilibrando a equação:

1. carbono (c): Comece equilibrando os átomos de carbono. Existem 8 átomos de carbono no lado esquerdo (em C₈h₁₈), então precisamos de 8 no lado direito:
C₈h₁₈ + o₂ → 8co₂ + h₂o + calor

2. hidrogênio (h): Existem 18 átomos de hidrogênio no lado esquerdo (em C₈h₁₈). Para obter 18 à direita, precisamos de 9 moléculas de água:
C₈h₁₈ + o₂ → 8co₂ + 9h₂o + calor

3. oxigênio (O): Agora, conte os átomos de oxigênio no lado direito. Temos 16 a partir do CO₂ (8 x 2) e 9 do H₂O (9 x 1), totalizando 25 átomos de oxigênio. Para obter 25 à esquerda, precisamos de 25/2 em frente ao O₂:
C₈h₁₈ + (25/2) o₂ → 8co₂ + 9h₂o + calor

4. Simplificar (opcional): Não é típico ter frações em equações químicas. Multiplique toda a equação por 2 para obter números inteiros:
2c₈h₁₈ + 25o₂ → 16co₂ + 18h₂o + calor

Equação equilibrada:

2c₈h₁₈ + 25o₂ → 16co₂ + 18h₂o + calor

e "w" em sua equação?

"W" provavelmente representa o trabalho, que também é liberado durante uma reação de combustão. No entanto, o trabalho é normalmente incluído como uma mudança na entalpia (ΔH) no balanço energético geral da reação.

Deixe -me saber se você quiser saber mais sobre reações de combustão ou mudanças de energia nas reações químicas!