Quando você mistura água com uma solução iônica, algumas coisas acontecem:

1. Diluição: A solução iônica se torna menos concentrada. Os íons da solução agora estão dispersos em um volume maior de água.

2. Dissociação: Se a solução iônica ainda não estiver totalmente dissociada, as moléculas de água podem ajudar a separar ainda mais o composto iônico em seus íons constituintes. Isso se deve à natureza polar das moléculas de água, que podem interagir e envolver os íons carregados.

3. Hidratação: As moléculas de água envolvem os íons, formando uma concha de hidratação. Essa interação ajuda a estabilizar os íons em solução e impedi -los de se recombinar.

4. Condutividade: A solução se torna eletricamente condutiva. A presença de íons de movimento livre permite o fluxo de corrente elétrica.

5. Propriedades coligativas: A adição de soluto (o composto iônico) pode afetar as propriedades coligativas da solução. Estes incluem:
* redução da pressão de vapor: A pressão de vapor da solução diminui em comparação com a água pura.
* Elevação do ponto de ebulição: O ponto de ebulição da solução aumenta em comparação com a água pura.
* Depressão do ponto de congelamento: O ponto de congelamento da solução diminui em comparação com a água pura.
* pressão osmótica: A solução desenvolve uma pressão osmótica, que é a pressão necessária para impedir o fluxo de água em uma membrana semipermeável.

Exemplo:
Vamos dar um exemplo de dissolução de cloreto de sódio (NaCl) na água.

* Dissociação: A NaCl se dissocia em íons Na+ e Cl-na água.
* Hidratação: As moléculas de água cercam os íons Na+ e Cl-, formando conchas de hidratação.
* Condutividade: A solução se torna condutora devido à presença de íons de movimento livre.
* Propriedades coligativas: O ponto de ebulição da solução aumenta, o ponto de congelamento diminui e a pressão do vapor é menor que a água pura.

Geral: A mistura de água com uma solução iônica resulta em uma solução menos concentrada, contém íons de movimento livre e exibe propriedades coligativas alteradas.