Você está fazendo uma ótima pergunta sobre os sistemas buffer! Eis por que o buffer Tris é frequentemente usado com HCl para ajuste de pH, mas o acetato de sódio não é:

1. Buffer Tris e HCl

* Tris (Tris (hidroximetil) aminometano) é uma base fraca com um PKA de 8,1.
* hcl é um ácido forte.
* como funciona: Quando o HCl é adicionado ao Tris, ele reage com a base Tris para formar o ácido do conjugado Tris (Tris-H+). Isso cria uma solução tampão com um pH perto da PKA de Tris (cerca de 8,1).

2. Buffer de acetato de sódio e HCl

* acetato de sódio é um sal de um ácido fraco (ácido acético) e uma base forte (hidróxido de sódio).
* hcl é um ácido forte.
* Por que não é o ideal: A adição de HCl a uma solução de tampão de acetato de sódio interromperia o equilíbrio. O HCl reagiria com os íons acetato (CH3COO-) para formar ácido acético (CH3COOH). Isso mudaria o equilíbrio para o lado ácido, potencialmente levando a uma queda significativa no pH e potencialmente excedendo a capacidade de tamponamento do tampão de acetato.

Diferenças -chave:

* Tris buffer foi projetado para funcionar com ácidos fortes: Sua natureza base fraca permite que ela aceite prótons (H+) de ácidos fortes como HCl, criando um sistema de buffer que resiste às mudanças de pH.
* tampão de acetato de sódio é mais sensível a ácidos fortes: Por ser um sal de um ácido fraco, adicionar um ácido forte como HCl pode consumir rapidamente os íons acetato e interromper o equilíbrio do tampão.

em resumo:

Enquanto o Tris e o acetato de sódio são úteis para criar soluções de buffer, seus pontos fortes estão em diferentes áreas. Os tampões Tris funcionam bem com ácidos fortes, tornando -os adequados para ajustes de pH usando HCl. Os tampões de acetato de sódio são mais adequados para o controle de pH em situações em que você precisa resistir às alterações devido à adição de ácidos ou bases fracas.