Aqui estão algumas reações que mostram uma mudança química produzindo um sólido (um precipitado):

1. Reações de precipitação

* Mistura soluções de nitrato de prata (agno₃) e cloreto de sódio (NaCl):
* Reação: Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + nano₃ (aq)
* Observação: Forma um sólido branco e nublado (cloreto de prata, AGCL).

* Mistura soluções de cloreto de bário (bacl₂) e sulfato de sódio (Na₂so₄):
* Reação: Bacl₂ (aq) + na₂so₄ (aq) → baso₄ (s) + 2nacl (aq)
* Observação: Formas brancas e sólidas em pó (sulfato de bário, baso₄).

* Mistura soluções de nitrato de chumbo (ii) (Pb (no₃) ₂) e iodeto de potássio (ki):
* Reação: Pb (no₃) ₂ (aq) + 2ki (aq) → pbi₂ (s) + 2kno₃ (aq)
* Observação: Um sólido amarelo brilhante (chumbo (ii) iodeto, pbi₂) formas.

2. Reações de decomposição

* aquecimento de carbonato de cálcio (caco₃):
* Reação: Caco₃ (s) → Cao (s) + co₂ (g)
* Observação: O carbonato de cálcio se decompõe em óxido de cálcio (sólido branco) e gás de dióxido de carbono.

3. Reações de deslocamento duplo (alguns levam a precipitados)

* Mistura soluções de sulfato de cobre (ii) (cuso₄) e hidróxido de sódio (NaOH):
* Reação: Cuso₄ (aq) + 2naoh (aq) → cu (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)
* Observação: Um sólido azul claro (hidróxido de cobre (ii), Cu (OH) ₂) formas.

4. Reações redox (podem levar a precipitados)

* Reação do cloreto de ferro (iii) (fecl₃) com metal de zinco:
* Reação: 2fecl₃ (aq) + 3zn (s) → 2fe (s) + 3zncl₂ (aq)
* Observação: O metal de ferro (um sólido) é depositado.

Notas importantes:

* A formação sólida é chave: A formação de um sólido (precipitado) é um indicador -chave de uma mudança química.
* nem todas as reações formam sólidos: Muitas reações químicas não resultam em formação sólida.
* Alterações de cor e produção de calor/gás: Outros sinais de mudança química incluem alterações de cor, liberação ou absorção de calor (reações exotérmicas ou endotérmicas) e a produção de bolhas de gás.

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