Aqui está um colapso de óxidos e suas reações com ácidos e bases, juntamente com exemplos de óxidos que não são reativos com ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de sódio aquoso (NaOH):

óxidos e suas reações

* óxidos básicos: Esses óxidos reagem com ácidos para formar sal e água. Eles geralmente são formados por metais.
* Exemplo:Na₂o + 2hcl → 2nacl + h₂o
* óxidos ácidos: Esses óxidos reagem com bases para formar sal e água. Eles geralmente são formados por não -metais.
* Exemplo:SO₂ + 2naoh → Na₂so₃ + h₂o
* Óxidos anfotéricos : Esses óxidos podem reagir com ácidos e bases. Eles podem atuar como ácido e básico, dependendo das condições de reação.
* Exemplo:al₂o₃ + 6hcl → 2alcl₃ + 3h₂o (com ácido)
Al₂o₃ + 2naoh + 3h₂o → 2na [al (oh) ₄] (com base)
* óxidos neutros: Esses óxidos não reagem com ácidos ou bases. Eles são normalmente formados por não metais que não formam prontamente ácidos.
* Exemplo:CO, não

óxidos não reativos com HCl e NaOH

* monóxido de carbono (CO): Este é um óxido neutro e não reage com HCl ou NaOH.
* monóxido de nitrogênio (NO): Outro óxido neutro, não também não reage com ácidos ou bases.

Nota importante: A reatividade dos óxidos pode ser influenciada por fatores como temperatura e concentração. Alguns óxidos geralmente considerados não reativos podem exibir reatividade limitada em condições específicas.

Deixe -me saber se você gostaria de explorar outros exemplos ou ter mais perguntas sobre óxidos!