Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

H₂co₃ (aq) → h₂o (l) + co₂ (g)

2. Calcule a massa molar do ácido carbônico (H₂co₃):

* H:1,01 g/mol * 2 =2,02 g/mol
* C:12.01 g/mol
* O:16,00 g/mol * 3 =48,00 g/mol
* Total:2,02 + 12,01 + 48,00 =62,03 g/mol

3. Calcule as moles do ácido carbônico:

* Moles =massa / massa molar
* Moles =6,20 g / 62,03 g / mol =0,100 mol

4. Use a proporção molar da equação equilibrada:

* A equação equilibrada mostra uma proporção de 1:1 entre h₂co₃ e h₂o e co₂. Isso significa que para cada 1 mole de h₂co₃, você receberá 1 mole de h₂o e 1 mole de co₂.

5. Calcule a massa de água (h₂o) e dióxido de carbono (CO₂):

* massa molar de h₂o: 18.02 g/mol
* massa molar de co₂: 44.01 g/mol

* Massa de H₂o: 0,100 mol * 18,02 g/mol =1,80 g
* massa de co₂: 0,100 mol * 44,01 g/mol =4,40 g

Resposta:

* 6,20 g de ácido carbônico formará 1,80 g de água e 4,40 g de dióxido de carbono.