A escala de pH não é escolhida arbitrariamente para 1-14. É baseado na concentração de íons de hidrogênio (H+) em uma solução. Aqui está o porquê:

* Escala logarítmica: A escala de pH é uma escala logarítmica, o que significa que cada mudança de número inteiro representa uma alteração de dez vezes na concentração de íons H+. Isso nos permite expressar uma ampla gama de acidez e alcalinidade de maneira gerenciável.
* Autoionização da água: A própria água pode ionizar um pouco, produzindo íons H+ e OHC. O produto de suas concentrações é uma constante (KW) a uma determinada temperatura. A 25 ° C, KW =1 x 10^-14.
* pH neutro: O pH neutro de 7 corresponde a concentrações iguais de íons H+ e OH-OH na água. Isso ocorre porque a raiz quadrada de 1 x 10^-14 é 1 x 10^-7, representando a concentração de cada íon.
* extremos:
* pH 1: Representa uma solução muito ácida com uma concentração de H+ de 1 x 10^-1 M.
* pH 14: Representa uma solução muito básica com uma concentração de H+ de 1 x 10^-14 M.

Por que não 1-10?

O uso de uma escala de 1 a 10 comprimiria a faixa de acidez e alcalinidade. A diferença entre um pH de 1 e 2 seria muito maior que a diferença entre um pH de 9 e 10. Isso não refletia com precisão as alterações reais na concentração de H+.

em resumo:

A escala de pH é 1-14 porque é uma escala logarítmica com base na concentração de íons H+ na água. Esse intervalo nos permite expressar uma ampla gama de acidez e alcalinidade, mantendo uma relação consistente entre os valores de pH e as concentrações de H+.