Aqui está o detalhamento das configurações de elétrons para íons cloro e cloreto:

átomo de cloro (Cl)

* Número atômico: 17, o que significa que possui 17 prótons e 17 elétrons.
* Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵

Explicação:

* A configuração de elétrons segue o princípio da AUFBAU e a regra de Hund, preenchendo os orbitais em ordem de aumento da energia.
* 1s²: O primeiro nível de energia (n =1) possui dois elétrons no orbital 1S.
* 2S²: O segundo nível de energia (n =2) possui dois elétrons no orbital 2s.
* 2p⁶: O segundo nível de energia também possui seis elétrons nos três orbitais 2p.
* 3s²: O terceiro nível de energia (n =3) possui dois elétrons no orbital 3s.
* 3p⁵: O terceiro nível de energia possui cinco elétrons nos três orbitais 3p.

Ion cloreto (CL⁻)

* Formação: O cloro ganha um elétron para obter um octeto estável (oito elétrons) em sua concha externa.
* Configuração de elétrons: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶

Explicação:

* O íon cloreto agora tem 18 elétrons (17 original + 1 obtido).
* O elétron adicionado preenche o último orbital 3p, dando -lhe uma concha externa completa.

Tecla de takeaway:

* O íon cloreto é mais estável que o átomo de cloro porque possui uma concha externa completa de elétrons.