Existem várias forças que mantêm moléculas unidas e podem ser categorizadas em dois tipos principais:

1. Forças intramoleculares: Essas forças existem * dentro de uma molécula, mantendo os átomos unidos para formar a própria molécula. As mais fortes dessas forças são ligações químicas , que pode ser de três tipos principais:

* ligações covalentes: Essas ligações envolvem o compartilhamento de elétrons entre átomos. Este é o tipo mais comum de ligação em moléculas orgânicas, como água (h₂o) e metano (ch₄).
* títulos iônicos : Essas ligações se formam quando um átomo perde um elétron para outro átomo, criando íons com carga oposta que são atraídos um pelo outro. Exemplos incluem sal de mesa (NaCl) e cloreto de potássio (KCl).
* ligações metálicas: Essas ligações ocorrem em metais onde os elétrons são delocalizados e livres para se mover por toda a estrutura metálica. Isso dá aos metais suas propriedades características, como condutividade e maleabilidade.

2. Forças intermoleculares: Essas forças existem * entre * moléculas, mantendo -as unidas e influenciando as propriedades físicas de substâncias como seu ponto de fusão e ponto de ebulição. Eles geralmente são mais fracos que as forças intramoleculares, mas ainda desempenham um papel significativo na determinação do comportamento da matéria. Algumas forças intermoleculares comuns incluem:

* ligação de hidrogênio: Este é um forte tipo de força intermolecular que ocorre quando um átomo de hidrogênio é ligado a um átomo altamente eletronegativo, como oxigênio, nitrogênio ou fluorina. Isso cria um momento dipolar, levando a fortes atrações entre moléculas. A água é um bom exemplo de substância que exibe ligação de hidrogênio.
* Interações dipolo-dipolo: Essas interações ocorrem entre moléculas polares, onde uma extremidade da molécula tem uma carga positiva parcial e a outra extremidade tem uma carga negativa parcial. Essas cargas parciais se atraem, levando a uma atração mais fraca que a ligação de hidrogênio.
* Forças de dispersão de Londres: Essas são as forças intermoleculares mais fracas, presentes em todas as moléculas. Eles surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons, criando dipolos temporários que induzem dipolos nas moléculas vizinhas. Essas forças são especialmente importantes em moléculas não polares.

O tipo e a força das forças que mantêm moléculas juntos determinam o estado da matéria (sólido, líquido ou gás) e várias outras propriedades, como viscosidade, tensão superficial e volatilidade.