Quando a temperatura de um gás diminui, seu volume diminui . Isso ocorre porque as moléculas de gás diminuem, causando menos colisões com as paredes do recipiente e, portanto, menos pressão.

Aqui está o porquê:

* teoria molecular cinética: A teoria molecular cinética afirma que as moléculas de gás estão em constante movimento aleatório e sua energia cinética média é diretamente proporcional à temperatura absoluta.
* diminuição da temperatura, diminuição da energia cinética: Quando a temperatura diminui, a energia cinética média das moléculas de gás diminui. Isso significa que eles se movem mais devagar.
* Menos colisões: Moléculas mais lentas colidem com menos frequência com as paredes do recipiente.
* pressão reduzida: Colisões reduzidas significam menos pressão exercida nas paredes do recipiente.
* Contração de volume: Para manter uma pressão constante, o volume do gás deve diminuir para compensar o número reduzido de colisões.

Essa relação entre temperatura e volume é resumida pela lei de Charles :

v₁/t₁ =v₂/t₂

Onde:

* V₁ é o volume inicial
* T₁ é a temperatura inicial
* V₂ é o volume final
* T₂ é a temperatura final

Nota importante: Esse relacionamento é verdadeiro apenas se a pressão e a quantidade de gás permanecerem constantes.