A lei que governa as mudanças de entalpia nas reações é a lei de Hess .

Aqui está o que afirma:

A lei de Hess: A mudança de entalpia de uma reação é independente da via seguida. Isso significa que a mudança de entalpia total para uma reação é a mesma, seja ela em uma etapa ou em uma série de etapas.

Aqui está como se aplica à entalpia:

* mudança de entalpia (ΔH): A lei de Hess nos diz que a mudança geral de entalpia para uma reação é a soma das mudanças de entalpia para cada etapa individual na reação.
* entalpia padrão de formação (ΔHF °): Essa é a mudança de entalpia quando uma toupeira de um composto é formada a partir de seus elementos em seus estados padrão. A lei de Hess nos permite calcular a entalpia padrão de formação para um composto usando a entalpia padrão conhecida dos valores de formação para outros compostos envolvidos na reação.
* calcular mudanças de entalpia: A lei de Hess é uma ferramenta poderosa para calcular mudanças de entalpia para reações difíceis ou impossíveis de medir diretamente. Podemos dividir uma reação complexa em etapas mais simples com mudanças de entalpia conhecidas e depois usar a lei de Hess para calcular a mudança geral de entalpia.

Exemplo:

Imagine que você deseja encontrar a mudança de entalpia para a combustão do metano (CH4). Você pode medi -lo diretamente em um calorímetro, mas também pode calculá -lo usando a lei de Hess:

1. Etapa 1: CH4 (G) + 2O2 (G) → CO2 (g) + 2H2O (L)
* Esta é a reação geral.
2. Etapa 2: C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
* Esta é a combustão de carbono, com um ΔH conhecido.
3. Etapa 3: 2H2 (g) + O2 (g) → 2H2O (L)
* Esta é a combustão de hidrogênio, com um ΔH conhecido.

Usando a lei de Hess, você pode combinar as mudanças de entalpia das etapas 2 e 3 para calcular a mudança de entalpia na etapa 1 (a combustão do metano).

Em resumo, a lei de Hess é uma lei fundamental na termodinâmica que nos permite entender e calcular as mudanças de entalpia associadas a reações químicas.