entalpia da reação:
A
entalpia da reação , também conhecido como
mudança de entalpia , é a quantidade de calor absorvida ou liberada durante uma reação química realizada a pressão constante. É um conceito fundamental na termodinâmica e é representado pelo símbolo
ΔH .
Aqui está um detalhamento: *
calor: Uma forma de energia transferida entre objetos ou sistemas devido a uma diferença de temperatura.
*
Absorção: Quando uma reação * absorve o calor, é
endotérmico e ΔH é positivo.
*
Release: Quando uma reação * libera * calor, é
exotérmico e ΔH é negativo.
Como é calculado: *
Δh =h - h reagentes * Produtos H
é a entalpia dos produtos.
* H reagentes é a entalpia dos reagentes.
Pontos importantes:
* Entalpia de reação é uma função estadual , o que significa que depende apenas dos estados iniciais e finais do sistema, não do caminho seguido.
* Geralmente é expresso em kj/mol (Kilojoules por toupeira).
* entalpia padrão de reação (ΔH °) refere -se à mudança de entalpia quando a reação ocorre em condições padrão (298 K e 1 atm pressão).
Aplicações:
* Prevendo se uma reação será exotérmica ou endotérmica.
* Calculando a quantidade de calor absorvida ou liberada em uma reação.
* Compreendendo as mudanças de energia associadas aos processos químicos.
Exemplos:
* Combustão: Os combustíveis queimados liberem calor, portanto a entalpia da combustão é negativa (exotérmica).
* Fotossíntese: As plantas absorvem a luz solar para converter dióxido de carbono e água em glicose, tornando a entalpia da fotossíntese positiva (endotérmica).
Em resumo, a entalpia da reação nos diz quanto calor está envolvido em uma reação química e se a reação libera ou absorve energia. É um conceito crucial para entender o equilíbrio energético de processos químicos.
