Os não -metais compartilham várias propriedades comuns:

Propriedades físicas:

* Condutores pobres de calor e eletricidade: Eles resistem ao fluxo de calor e eletricidade, tornando -os bons isoladores.
* quebradiço: Eles tendem a quebrar facilmente, em vez de dobrar ou deformar.
* Aparência monótona: Eles não têm a característica brilhante do brilho dos metais.
* gases ou líquidos à temperatura ambiente: A maioria dos não metais existe como gases (como oxigênio e nitrogênio) ou líquidos (como bromo), enquanto apenas alguns são sólidos (como enxofre e carbono).
* Baixa densidade: Eles geralmente são menos densos que os metais.

Propriedades químicas:

* alta eletronegatividade: Eles tendem a atrair elétrons em ligações químicas.
* Ganhe elétrons facilmente: Eles formam ânions (íons carregados negativamente) quando reagem com metais.
* formar ligações covalentes: Eles normalmente compartilham elétrons com outros não metais para formar moléculas.
* reaja com metais para formar sais: Por exemplo, o sódio (um metal) reage com cloro (um não metal) para formar sal de mesa (NaCl).
* Encontrado em uma variedade de estados: Eles existem de várias formas, como moléculas diatômicas (como O2), moléculas poliatômicas (como CO2) e redes (como diamante).

Exceções:

É importante observar que, embora essas propriedades sejam comuns à maioria dos não metais, existem algumas exceções. Por exemplo, a grafite (uma forma de carbono) é um bom condutor de eletricidade.

Exemplos de não -metais:

* Oxigênio (O)
* Nitrogênio (n)
* Carbono (C)
* Enxofre (s)
* Fósforo (P)
* Cloro (CL)
* Bromine (BR)
* Iodo (i)

Essas propriedades compartilhadas diferenciam os não metais dos metais e desempenham um papel vital em seu comportamento químico e aplicações.