A temperatura que você está descrevendo é chamada de ponto de ebulição .

Aqui está um colapso:

* Pressão de vapor: Todo líquido tem uma tendência a evaporar. A pressão exercida pelo vapor acima do líquido é chamada de pressão de vapor. Essa pressão aumenta à medida que a temperatura aumenta porque mais moléculas têm energia suficiente para escapar da superfície do líquido.

* pressão externa: A pressão exercida na superfície do líquido pelo ambiente circundante (geralmente pressão atmosférica).

* ponto de ebulição: O ponto de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor de um líquido é igual à pressão externa que atua em sua superfície. Nesse ponto, as bolhas de vapor se formam dentro do líquido e subem para a superfície, fazendo com que o líquido ferva.

Pontos de chave:

* O ponto de ebulição não é um valor fixo para um determinado líquido. Depende da pressão externa.
* Em altitudes mais altas, onde a pressão atmosférica é menor, os líquidos fervem a temperaturas mais baixas. É por isso que a água ferve a uma temperatura mais baixa no Monte Everest do que no nível do mar.
* O ponto de ebulição normal é o ponto de ebulição à pressão atmosférica padrão (1 atm).