Aqui está um colapso de como um sólido se dissolve em um líquido:

O básico

* Atração é chave: A dissolução é tudo sobre o equilíbrio de forças atraentes. Quando um sólido se dissolve em um líquido, as moléculas do sólido são retiradas uma da outra e cercadas pelas moléculas líquidas.
* Solvation: O processo de uma dissolução sólida é chamado de solvatação . É aqui que as moléculas de solvente (o líquido) envolvem e interagem com as moléculas de soluto (o sólido).
* como se dissolve como: Uma das regras principais é que "como se dissolve". Isso significa que os solventes polares (como a água) tendem a dissolver solutos polares (como sal), enquanto os solventes não polares (como óleo) tendem a dissolver solutos não polares (como graxa).

O processo detalhado

1. quebrando ligações: Quando um sólido é colocado em um líquido, as moléculas de solvente começam a interagir com a superfície do sólido. As moléculas de solvente tentam quebrar as ligações que mantêm as moléculas do sólido unidas.
2. Solvation ocorre: Se as forças atraentes entre o solvente e o soluto forem mais fortes que as forças atraentes dentro do sólido, as moléculas sólidas começarão a se separar e ficarão cercadas por moléculas de solvente.
3. Difusão: As moléculas de soluto dissolvidas se espalham uniformemente por todo o solvente através de um processo chamado difusão .
4. Equilíbrio: Eventualmente, um ponto de equilíbrio é alcançado. Isso significa que a taxa na qual as moléculas sólidas estão se dissolvendo é igual à taxa na qual as moléculas dissolvidas estão cristalizando novamente no estado sólido.

fatores que afetam a dissolução

* Temperatura: Temperaturas mais altas geralmente aumentam a taxa de dissolução. Isso ocorre porque o aumento da energia cinética das moléculas os ajuda a se separar mais facilmente.
* mexendo ou agitação: Agitar ou agitar uma solução ajuda a acelerar a dissolução, trazendo moléculas de solvente frescas em contato com o sólido.
* Área de superfície: Uma área de superfície maior do sólido se dissolverá mais rapidamente. Pense em como um cubo de açúcar se dissolve mais lentamente do que o açúcar granulado.
* Propriedades do solvente: O tipo de solvente usado desempenha um grande papel. Os solventes polares, como a água, são melhores na dissolução de solutos polares. Os solventes não polares são melhores na dissolução de solutos não polares.

Exemplo:Salt se dissolvendo na água

1. quebrando ligações: As moléculas de água (polar) são atraídas pelos íons de sódio e cloreto (polar) no cristal de sal.
2. Solvation: As moléculas de água cercam os íons, afastando -os da treliça de cristal.
3. Difusão: Os íons dissolvidos se espalharam por toda a água.
4. Equilíbrio: As moléculas de sal dissolvido estão em equilíbrio com o cristal de sal não dissolvido.

Deixe -me saber se você quiser se aprofundar em qualquer aspecto específico da dissolução!