Não, a massa atômica e o número atômico não são diretamente proporcionais um ao outro.

Aqui está o porquê:

* Número atômico: Isso representa o número de prótons no núcleo de um átomo. Ele define o próprio elemento.
* massa atômica: Essa é a massa média de um átomo de um elemento, levando em consideração os diferentes isótopos (átomos do mesmo elemento com diferentes números de nêutrons).

A principal diferença: Enquanto o número atômico é responsável apenas por prótons, a massa atômica considera prótons e nêutrons.

Exemplo:

* O carbono tem um número atômico de 6 (6 prótons).
* O isótopo mais comum do carbono tem 6 nêutrons, produzindo sua massa atômica aproximadamente 12 (6 prótons + 6 nêutrons).
* No entanto, existem outros isótopos de carbono, como o carbono-14, que possui 8 nêutrons, produzindo sua massa atômica aproximadamente 14.

Portanto, enquanto a massa atômica geralmente aumenta com o número atômico, não é um relacionamento linear simples. A presença de isótopos diferentes e o número variável de nêutrons que eles tornam o relacionamento mais complexo.