Os elementos não metais alcançam uma estrutura estável de casca de elétrons como a dos gases nobres ganhando elétrons através de um processo chamado ligação covalente . Aqui está como funciona:

* Configuração de gás nobre:​​ Os gases nobres têm uma concha externa completa de elétrons, tornando -os muito estáveis ​​e não reativos. Isso ocorre porque eles têm um octeto completo (8 elétrons) em sua concha mais externa, exceto o hélio que possui um dueto (2 elétrons).

* não metal e ganho de elétrons: Os não metais tendem a obter elétrons para alcançar a mesma configuração estável. Eles têm uma alta eletronegatividade, o que significa que atraem fortemente elétrons.

* ligação covalente: Para alcançar a estabilidade, os não metais compartilham elétrons com outros não metais através de ligações covalentes. Ao compartilhar elétrons, os dois átomos envolvidos podem completar as conchas mais externas.

Exemplo:

* Considere o elemento cloro (cl) , que possui 7 elétrons em sua concha mais externa. Precisa de mais um elétron para concluir seu octeto.

* O cloro pode formar uma ligação covalente com outro átomo de cloro. Cada átomo de cloro compartilha um elétron com o outro, resultando em um par compartilhado de elétrons. Isso completa o octeto para ambos os átomos de cloro, tornando -os mais estáveis.

Outras maneiras que os não metais alcançam estabilidade:

* Ligação iônica : Os não metais também podem obter estabilidade, obtendo elétrons de metais, formando ligações iônicas. Nesse caso, o não-metal se torna um íon carregado negativamente (ânion) enquanto o metal se torna um íon carregado positivamente (cátion).

em resumo:

Os elementos não metais atingem uma configuração estável de elétrons, ganhando elétrons através de ligação covalente com outros não metais ou ligação iônica com metais. Isso lhes permite imitar a configuração estável de eletrônicos de gases nobres, tornando -os menos reativos.